在實驗室里,儲存在棕色細口瓶中的試劑是

A.碘單質 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸

B

【解析】

試題分析:棕色試劑瓶通常用來儲存見光易分解的物質,四種物質中只有濃硝酸易分解,故選B。

考點:試劑的保存。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C.定容時觀察液面俯視

D.滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積為10.5L,再將氣體通過堿石灰,體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A.CH4,C2H6 B.C2H4,C3H8 C.C2H4,C3H6 D.C2H2,C4H10

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

將Cl2通入紫色石蕊試液中

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

B

向某溶液中先加入稀鹽酸,后加入氯化鋇溶液

先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,后加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

原溶液中存在SO42-

C

鋁箔插入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應

D

碘鹽溶于水,在溶液中加入CCl4,振蕩

CCl4層顯紫色

碘鹽的成分是KI

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質中,前者是單質,中間是氧化物,后者是混合物的是

A.氯氣、次氯酸鈉、氯水 B.水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體

C.木炭、二氧化硫、冰和水 D.鈉、氧化鈣、過氧化鈉

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是 (用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式: 。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有關粒子濃度由大到小的順序為:

c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。

②作出上述判斷的依據(jù)是 (用文字解釋)。

(4)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

①綠礬化學式為FeSO4·7H2O。反應(I)的離子方程式為 。

②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1,則廢水中c(Fe3+)= _________ mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達標校高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學反應表示正確的是

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C.用石墨作電極­電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為:Fe - 3e- = Fe3+

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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,將V L氣體A(摩爾質量為M g·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度為d g·cm-3,則該溶液的物質的量濃度為

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期一?荚嚮瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是

A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B.a(chǎn)、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和c

C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達到與d相同的狀態(tài),在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

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