14．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．鹽酸與燒堿反應(yīng)B．鐵絲與氯氣反應(yīng)C．氧化鈣和水反應(yīng)D．碳酸鈣分解反應(yīng)

分析 生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等．
②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

解答 解：A．鹽酸與燒堿反應(yīng)的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵絲與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D．碳酸鈣高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無(wú)法判斷．
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說(shuō)法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)），
其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的$\frac{1}{10}$，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl═KCl+KHNO3，KHNO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑
B．混合樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%
C．混合樣品中含碳酸鉀41.4g
D．將原混合液體充分加熱后，再加入足量的鹽酸，整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生的CO2總量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（　�。�
A．熱氧化法B．熱分解法C．電解法D．熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成．
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人�
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由有機(jī)物C的同系物（該有機(jī)物的碳原子數(shù)比有機(jī)物C的碳原子數(shù)少1）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該燃料電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，當(dāng)外電路通過(guò)1.2mol e-時(shí)，理論上消耗該有機(jī)物為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．據(jù)報(bào)道，一種“月球制氧機(jī)”可利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有（　�。�
A．氧化物B．氧氣C．水D．氧元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案