Question

18．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時(shí)K=1．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H₂O、1mol CO₂、和xmol H₂，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1
• B． 850℃時(shí)，若x=5，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
• C． 850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3
• D． 850℃時(shí)，已知x＞3，則隨著x的增大，H₂的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

Answer 1

分析 A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
B.850℃時(shí)，若x=5，Qc=$\frac{1×5}{1×3}$＞K；
C.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則$\frac{1×x}{1×3}$＜1；
D.850℃時(shí)，已知x＞3，則$\frac{1×x}{1×3}$＞1，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，850℃時(shí)K=1，則900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1，故A正確；
B.850℃時(shí)，若x=5，Qc=$\frac{1×5}{1×3}$＞K，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則$\frac{1×x}{1×3}$＜1，則x應(yīng)滿足0≤x＜3，故C正確；
D.850℃時(shí)，已知x＞3，則$\frac{1×x}{1×3}$＞1，平衡逆向移動(dòng)，隨著x的增大，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的方法，題目難度不大．