引入碳碳雙鍵的方法：
 
；
 
；
 
．
引入鹵原子的三種方法是：
 
；
 
；
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：發(fā)生消去反應(yīng)、炔烴加成可生成碳碳雙鍵；烷烴取代、乙烯加成以及醇取代等，都可引入鹵原子，以此解答．
解答： 解：鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下生成烯烴；醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，炔烴發(fā)生不完全加成可生成烯烴，則可引入碳碳雙鍵；
烷烴在光照條件下發(fā)生取代、烯烴與溴水的加成以及醇在催化作用下與鹵化氫發(fā)生取代可生成鹵原子，
故答案為：鹵代烴的消去；醇的消去；炔烴的不完全加成；烷烴的取代；烯烴的加成；醇的取代．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)的引入，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，為有機(jī)合成中常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為4：3的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃、101KPa時(shí)，
 
時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）
 
υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的焓變△H
 
 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分：
 
；②鋇餐：
 
．
（2）寫(xiě)出用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．寫(xiě)出A的元素符號(hào)為
 
；丁的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?div id="qsgjy2d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填容器編號(hào)）
（2）達(dá)到平衡時(shí)，在②和③兩容器中分別通入等量的氦氣．③中的化學(xué)平衡向
 
 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）②中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”“減小”“不變”）
（3）起始時(shí)在②中投入3mol A和1mol B，在③中投入a molA和b molB及c molC，若達(dá)平衡時(shí)②和③壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足
 
（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（　�。�
A、降低溫度
B、加入少量Na2CO3
C、加入少量鹽酸
D、增加FeCl3的濃度

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