在25℃、101KPa時(shí)，
 
時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：燃燒熱,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)燃燒熱的定義解答，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.713kJ=136.8KJ，
其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
故答案為：1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物；C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（　�。�
A、4B、2
C、大于2D、在1～2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B、H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C、含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D、二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：Si=O=Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹ǚ肿邮綖镃H3OH）．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和氣態(tài)甲醇，可
放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因之一是考慮催化劑的活性，另外的一個(gè)原因是
 
．
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
． （填字母代號(hào)）
A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol H2
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="3shfzp2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為
 
，中心離子的核外電子排布式為
 
．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過反應(yīng)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請(qǐng)回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）．
（2）下列關(guān)于合成A的化學(xué)方程式的敘述不正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能的大小關(guān)系為：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位鍵
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有
 
個(gè)硼原子，
 
個(gè)氮原子．
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實(shí)．
化學(xué)鍵B-HB-OB-B
鍵能（kJ?mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因?yàn)?div id="gukgyum" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為
 
；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中．
（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會(huì)，觀察到E試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡，則A是
 
（寫名稱）．
請(qǐng)寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)前試管E中所裝的溶液是
 
（寫名稱）．
（2）已知：HCOOH
濃硫酸
加熱
 CO↑+H2O．若A為HCOOH（甲酸），B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊是（1）中的黑色固體．實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到C、E中的現(xiàn)象是
 
，寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

引入碳碳雙鍵的方法：
 
；
 
；
 
．
引入鹵原子的三種方法是：
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示，其中●表示質(zhì)子，○表示中子：①；②；③．則下列有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是（　　）
A、屬于不同的元素
B、具有相同的質(zhì)量數(shù)
C、具有不同的核電荷數(shù)
D、化學(xué)性質(zhì)相似

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