【題目】電子工業(yè)常用 30% FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)在加入①物質(zhì)的過程中通常不斷攪拌,攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液,準備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式:①________,④____

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為__________

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:___________。

【答案】加快反應速度 Fe HCl C 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

【解析】

通過流程圖可知單質(zhì)銅來自于濾渣③,則第一步為置換單質(zhì)銅,故過量物質(zhì)①為Fe,濾渣③為FeCu的混合物,濾液②為FeCl2溶液,分開濾渣③中的FeCu,又要使濾液⑤與濾液②混合,所以過量的④為稀鹽酸,濾液⑤也為FeCl2溶液,②、⑤混合最終要得到FeCl3溶液,則通入⑥為過量的Cl2;

(1)在加入①物質(zhì)的過程中通常不斷攪拌,可加快反應速率;

(2)根據(jù)上述分析可知,①為Fe,④為稀鹽酸,化學式為HCl;

(3)要證明某溶液中不存在Fe3+,而可能存在Fe2+則需先加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液不變色,再通入過量的Cl2,若溶液變紅則含有Fe2+,故選C

(4)濾液②⑤為FeCl2溶液,通入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OHMg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其化學式完成下列各題:

(1)等質(zhì)量的O2O3原子個數(shù)比為_______________。等溫等壓下,等體積的O2O3所的質(zhì)量比為___________。

(2)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)

(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍,則該混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。

(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為____mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中,操作A_________,第⑤步中,操作B_________。

(2)第④步中,寫出相應的離子方程式(假設粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2__________________,______________________

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式如圖所示,下列說法中不正確的是

A.上述反應為氧化還原反應

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5×102,K21.1×107;氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8×105;回答下列問題:

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3、K2SO3、H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應的離子方程式:_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_____________

(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K25.6×1011,HClO的電離常數(shù)K3.0×108,寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式:

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。

Cl2Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應:_______________________

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。

1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學式為FeSO4·7H2O,某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量,步驟如下:

i.稱取上述樣品9.0g,配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液;

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中,用0.02000 mol·L1的酸性KMnO4溶液與之完全反應,消耗KMnO4溶液30.00 mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應)。

①配制FeSO4溶液時,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,會造成所配溶液濃度____(填偏大偏小無影響)。

②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O,則X的化學式為______,其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

2)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵溶液,準備采用下列步驟:

回答下列問題:

①請寫出試劑a的化學式____,試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應速率最快的是( )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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