【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如圖所示,下列說法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

【答案】C

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知,維生素CI2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A不符合題意;

B.碘遇淀粉變藍(lán),當(dāng)反應(yīng)完全后,碘完全消耗,溶液呈無色,所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑,故B不符合題意;

C.滴定時(shí)應(yīng)輕微振蕩錐形瓶,而不應(yīng)該劇烈振蕩錐形瓶,否則被空氣中氧氣氧化,故C符合題意;

D.根據(jù)脫氫維生素C的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C6H6O6,故D不符合題意;

故答案為:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有( )種(氮原子的連接方式有:、)

A.18B.19C.20D.21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L1

1.00×103

4.50×104

2.50×104

c(CO)/mol·L1

3.60×103

3.05×103

2.85×103

時(shí)間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L1

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)/ mol·L1

2.75×103

2.70×103

2.70×103

請回答下列問題:

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)____;

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;

③上述條件下,測得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L,則此時(shí)反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填平衡向右進(jìn)行向左進(jìn)行)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn2+8H2O。

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填酸式堿式)滴定管;

清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會(huì)____;(填偏大偏小不變)

滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快,除去溫度的影響,你認(rèn)為最有可能的原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用 30% FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)在加入①物質(zhì)的過程中通常不斷攪拌,攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①________,④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HC1)=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl) >20 mL 時(shí)一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時(shí),有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見有機(jī)物A、B、CD、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng),在相同條件下,G蒸氣密度是氦氣的22倍。

1B的分子式為_____、G、的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

2E中官能團(tuán)的名稱_____。

3A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

4A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____、其反應(yīng)類型是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加H2O2,能氧化降解污染物,F(xiàn)用該方法降解污染物pCP,控制H2O2Fe2pCP的初始濃度相同,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響,測得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度,降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷,在原來?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH,pCP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH3時(shí),在0100 s內(nèi),pCP的分解平均速率約為1.8×102mol·L1·s1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH10,可使催化劑失去活性, pCP幾乎不分解

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