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寫出下列物質的化學式或名稱：碳酸氫鈉
 
；Cu2SO4?5H2O
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的組成專題
分析：依據碳酸氫鈉是鈉離子和碳酸氫根離子構成的鹽，結合元素化合價代數和寫出化學式，Cu2SO4?5H2O的俗稱為膽礬．
解答： 解：碳酸氫鈉是鈉離子和碳酸氫根離子構成的鹽，結合元素化合價代數和寫出化學式為：NaHCO3；Cu2SO4?5H2O的俗稱為藍礬或膽礬；
故答案為：NaHCO3，藍礬或膽礬．
點評：本題考查了物質組成和俗稱分析，注意知識積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生的實驗報告所列出的下列數據中不合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C、用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
D、用托盤天平稱量25.2g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有一個容積為500mL的集氣瓶，瓶中裝滿排空氣法收集到的氯化氫氣體．現向瓶中加水使氯化氫全部溶解（假設HCl沒有外泄）直到加滿為止，經測定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H+個數相同（兩種酸都完全電離出H+）求：
（1）集氣瓶中鹽酸溶液的物質的量濃度；
（2）加水前瓶中氯化氫氣體的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉樣品，用如圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度．試回答下列問題：
（1）實驗前必須先
 

（2）裝置A的作用是
 
；分液漏斗中盛放的液體試劑是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
，發(fā)生反應的離子方程式是
 

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
 

（5）裝置F、G的作用是
 
．在讀取氧氣的體積時，要
 
．
（6）若所取樣品的質量是1.0g，反應結束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是
 
．
（2）鐵生銹的條件是
 
，生活中防止鐵生銹的方法有
 
（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是
 
（用化學方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學根據銅片表面無變化的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：
 
或
 
，寫出其中一個反應的化學方程式
 
．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中   加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從雞蛋白的溶液中提取蛋白質的方法有
 
和
 
．
（2）雞蛋腐敗時，常聞到刺激性氣味，該氣體主要是
 
．
（3）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為
 
．
（4）濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈現
 
色，這是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生了
 
反應的緣故．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，
即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH
 
（選填＜、＞、=）1．
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
 
（多選扣分）．
a．裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快．
b．裝HA溶液的試管放出H2的速率快．
c．兩個試管中產生H2的速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、構成原電池的電極材料必須是兩種金屬材料
B、在銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負極
C、電鍍時，鍍件與電源的陽極連接
D、銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C、氯水放置數天后，會因Cl2揮發(fā)而造成pH變大
D、氯水中加入硝酸銀溶液后，會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

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