Question

現(xiàn)有一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉樣品，用如圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度．試回答下列問題：
（1）實驗前必須先

 

（2）裝置A的作用是

 

；分液漏斗中盛放的液體試劑是

 

．
（3）裝置B的作用是

 

，發(fā)生反應的離子方程式是

 

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

 

（5）裝置F、G的作用是

 

．在讀取氧氣的體積時，要

 

．
（6）若所取樣品的質量是1.0g，反應結束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：由實驗流程可知：A中用鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，B中用于除雜，除去二氧化碳氣體中的氯化氫，在C中干燥后通入D中，D中發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，E用于除去生成的氧氣中的二氧化碳氣體，然后用排水法測量氧氣的體積，根據(jù)G中氧氣的體積可知過氧化鈉的質量，進而可確定Na₂O₂試樣的純度，以此解答該題．

解答： 解：（1）因實驗生成氣體，且需要測定生成氣體的量，為減小實驗誤差，應避免氣體的逸出，實驗前應檢驗氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，實驗時分液漏斗中加入鹽酸，圓底燒瓶中加入碳酸鈣，
故答案為：產(chǎn)生CO₂氣體；稀鹽酸；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O，
故答案為：除去氣體中的HCl；HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O；
（4）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；
（5）氧氣不溶于水，進入F中可將水排出，根據(jù)排出水的體積可知生成氧氣的體積，在讀取氧氣的體積時，要調節(jié)量筒中液面與F中液面相平，平視量筒中凹液面的最低點，以避免實驗誤差，
故答案為：排水法測量氧氣的體積；調節(jié)量筒中液面與F中液面相平，平視量筒中凹液面的最低點；
（6）根據(jù)反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應結束后測得氣體體積為112mL（標準狀況），生成的氧氣的物質的量為：n（O₂）=

112×10-3L

22.4L/mol

=0.005mol，過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.01mol，
過氧化鈉的純度為：ω（Na₂O₂）=

0.01mol×78g/mol

1.0g

×100%=78%，
故答案為：78%．

點評：本題考查了探究過氧化鈉中氧化鈉的含量的方法，題目難度中等，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力，試題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力．