已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是( )
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L-1降低到0.7 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.7 mol·L-1降到0.5 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為( )
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù) | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋,所有離子濃度均減小
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr
500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 ▲ 、 ▲ 。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ▲ ,控制溶液的pH
約為8.0的目的是 ▲ 。步驟Ⅳ的目的是 ▲ 。
(3)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、
干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (保留兩位小數(shù))。
②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2 ⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②③⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是( )
A.電離程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(ClO--)>c(CN--)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理又實(shí)用的是( )
A.鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制備H2
B.加熱分解NH4Cl固體制NH3
C.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2
D.大理石與稀H2SO4反應(yīng)制備CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含H-的化合物跟氨反應(yīng):H-+NH3===NH+H2。根據(jù)該反應(yīng)事實(shí),可以得出的正確結(jié)論是
)
A.NH3具有還原性
B.含H-的化合物是強(qiáng)氧化劑
C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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