17．工業(yè)上廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣后發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，同溫同壓下通入NH3 3L，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

分析 先根據(jù)方程式3NOx+2xNH3=$\frac{3+2x}{2}$N2+3xH2O計算x值，再利用十字相乘法計算二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量之比．

解答 解：3NOx+2xNH3=$\frac{3+2x}{2}$N2+3xH2O，
       3          2x
       3L       3L
則：x=$\frac{3L×3}{3L×2}$=1.5，
故氮氧化物的分子式為NO1.5，根據(jù)氮氧化物的平均化學(xué)式計算NO2與NO的物質(zhì)的量比，
由十字交叉法：可知，所以二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量比為8：8=1：1，
故選A．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化相等配平反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O為解答關(guān)鍵，注意十字相乘法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實驗組i中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1，溫度升高時平衡常數(shù)會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于
燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-；SO32-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)設(shè)計在KOH溶液中用鉑作電極，利用CH3OH和O2的反應(yīng)來構(gòu)成原電池．下列說法正確的是①正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)②每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e-③該電池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O④電池放電后，溶液的pH不斷升高（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�
A．FeO和Fe2O3的混合物B．Fe2O3和Fe3O4的混合物
C．CuO和Fe2O3的混合物D．CuO和Fe3O4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本質(zhì)原因就是舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵形成所釋放的能量不同
B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．電解Na2SO4飽和溶液，若生成2 NA個H2，一定生成NA個O2
C．常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA
D．1 mol NO，與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有三種不同的官能團
C．X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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