7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有三種不同的官能團
C．X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

分析 A．從官能團的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；
B．W中含有羥基、酯基和羰基等官能團；
C．能與NaHCO3反應(yīng)的官能團為羧基；
D．X、W含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．從有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知，W中含有酚羥基、羰基、酯基等，至少含有3種官能團，故B正確；
C．X含有酚羥基、Y含有酯基、W含有酚羥基和酯基、Z含有酯基，所以它們都不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．X、W都含有酚羥基，不能用溴水或FeCl3溶液鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意根據(jù)官能團的變化判斷反應(yīng)的類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣后發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，同溫同壓下通入NH3 3L，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實驗裝置進行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．
供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH3外，還可制備以下哪種氣體H2（CH4、H2、CH2=CH2、），寫出制備該氣體的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置I（填編號I、II、III）連接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用ad（選填以下選項的代號）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用裝置C制取的氯氣中還含有雜質(zhì)氣體水、氯化氫，若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從裝置I、II、III中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、Ⅲ、Ⅱ（填編號）；
（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．實驗時先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣．實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測該白煙（固體物質(zhì)）的化學(xué)式NH4Cl，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下實驗：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：其它氣體中只有CO2；猜想三：其它氣體中只有H2和CO2
（4）驗證猜想：設(shè)計用如圖裝置進行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     
①實驗裝置連接順序為ABCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗SO2是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測實驗現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子．元素Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y2Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號是（　�。�
A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．0.5mol H2O中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四種因素：①所含微粒數(shù)目；②微粒本身大�。虎畚⒘ｉg距離，其中對氣體體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

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同步練習(xí)冊答案