Question

6．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C．
（2）0～t₁ s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為$\frac{13}{9}$．
（4）（t₁+10）s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時v（A）_正=v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達(dá)t₁時刻該反應(yīng)已停止
b．在t₁時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．在t₁時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中A、B、C濃度的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)總濃度與平衡時總濃度之比等于壓強之比計算；
（4）（t₁+10）s時，各物質(zhì)的濃度不變，平衡沒有移動；
（5）a．到達(dá)t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)；
b．在t₁時刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行；
c．在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)；
d．在t₁時刻達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相同．

解答 解：（1）由圖象可知，在反應(yīng)中，A的濃度逐漸減小，B、C的濃度逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，相同時間內(nèi)濃度的變化比值為c（A）：c（B）：c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3A+B2C，
故答案為：3A+B2C；
（2）反應(yīng)從開始進(jìn)行至?xí)r間t₁，用氣體A濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L-0.2mol/L}{{t}_{1}}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，
故答案為：$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1；
（3）反應(yīng)前總的濃度為0.8+0.5=1.3mol/L，平衡時總濃度為0.2+0.3+0.4=0.9mol/L，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為$\frac{1.3}{0.9}$=$\frac{13}{9}$，
故答案為：$\frac{13}{9}$．
（4）（t₁+10）s時，各物質(zhì)的濃度不變，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.2}{0.2+0.3+0.4}$=$\frac{2}{9}$，平衡沒有移動，所以v（A）_正=v（B）_逆；
故答案為：$\frac{2}{9}$；=；
（5）a．到達(dá)t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，但是速率不為零，故a錯誤；
b．在t₁時刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行，則B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；
c．在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；
d．在t₁時刻達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相同，各物質(zhì)的濃度保持不變，故d錯誤．
故答案為：bc．

點評 本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)平衡移動，難度中等，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析圖表．