下列說法正確的是（　　）
A、某芳香烴分子式為C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體有3種
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C、 分子中所有原子共平面
D、1.0 mol  最多能與4.0 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),常見有機化合物的結(jié)構(gòu),有機物的鑒別,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：A．苯環(huán)上有2個取代基可能為甲基和乙基；
B．溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基．
解答： 解：A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種，苯環(huán)上有2個取代基可能為甲基和乙基，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4-己二烯褪色，甲苯不溶于水，色層在上層，可鑒別，故B正確；
C．分子中含有甲基，為飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不能在同一個平面上，故C錯誤；
D．分子中含有酚羥基和酯基，水解產(chǎn)物中含有羧基、酚羥基以及碳酸，最多能與5.0 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是
 
，
 
；
（3）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵
c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，可對鋼管進(jìn)行電化學(xué)保護
B、利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動原理
C、配制氯化亞錫（SnCl2）溶液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁
D、用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機物相關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　　）
A、上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B、通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
C、通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D、滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　�。�
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（　�。�
A、2，4，4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-戊烯
C、3-甲基-5-異丙基庚烷
D、1，2，4-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種
B、和互為同系物
C、順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
D、的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

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