Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、P₄是非極性分子，磷原子處在正方形4個(gè)角上
• B、H₂O是極性分子，氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線(xiàn)的中央
• C、CCl₄是非極性分子，碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心
• D、CO₂是極性分子，碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線(xiàn)的中央
• E、CO₂是極性分子，碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線(xiàn)的中央

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)（），是非極性分子；
B．H₂O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線(xiàn)型，屬于極性分子；
C．CCl₄是非極性分子，所有原子根本不在同一平面內(nèi)；
D．CO₂是非極性分子，碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線(xiàn)的中央．

解答： 解：A．白磷分子無(wú)中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，磷原子不是處在正方形4個(gè)角上，而是形成正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O分子的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，O-H鍵為極性鍵，氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線(xiàn)的中央，空間結(jié)構(gòu)為折線(xiàn)型，屬于極性分子，故B正確；
C．CCl₄結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，形成正四面體結(jié)構(gòu)，不是正方形，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，CO₂中含有極性鍵，為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子以及分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)判斷分子的極性．