實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）根據(jù)在中和反應(yīng)中，必須確保熱量盡量不散失解答；
（4）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（5）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)原理：溫度計(jì)要測反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應(yīng)后測最高溫度一共3次，最后求出溫度差，為了減少誤差應(yīng)重復(fù)2-3次．
解答： 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（3）在中和反應(yīng)中，必須確保熱量盡量不散失，
故答案為：提高裝置的保溫效果；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏��；
（5）中和熱的實(shí)驗(yàn)原理：溫度計(jì)要測反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應(yīng)后測最高溫度一共3次，最后求出溫度差，為了減少誤差應(yīng)重復(fù)2-3次，所以表格為：
；
故答案為：
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱的測定，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="ww6kczg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表中：
編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號(hào)）
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6＜a＜1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的值為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①-⑦號(hào)元素原子半徑最大的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）寫出由①-⑦號(hào)元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式
 
．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因
 
．
（3）寫出③號(hào)元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其氫化物的電子式為
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸（H3AsO4 ），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等
如圖為實(shí)驗(yàn)室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．
（1）A、C中都盛有水，這兩個(gè)裝置的作用分別是
 
、
 
．
（2）B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用分別是
 
、
 
．
（3）試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
鹽酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并測得中和熱為△H1，則△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件，反應(yīng)速率與進(jìn)程的關(guān)系如圖：

回答：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
；
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
；t4時(shí)刻
 

（3）上述時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
；
（4）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)方程式為
 
，
（2）苯與液溴在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出苯與氫氣反應(yīng)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、P4是非極性分子，磷原子處在正方形4個(gè)角上
B、H2O是極性分子，氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中央
C、CCl4是非極性分子，碳原子處在4個(gè)氯原子所組成的正方形的中心
D、CO2是極性分子，碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中央
E、CO2是極性分子，碳原子處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中央

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