在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（　�。�
A、容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+
B、容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+
C、容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+
D、容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，利用反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)來分析．
解答： 解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
A、當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；
C、當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應(yīng)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；
D、根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反應(yīng)后，鐵粉再與Cu2+反應(yīng)，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應(yīng)，需要強(qiáng)調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡易實(shí)驗(yàn)裝置．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并系于銅絲末端
⑤同時(shí)將銅絲向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 

（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 
（填下列各項(xiàng)序號字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL堿式滴定管
（3）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（4）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，應(yīng)先
 
，再讀數(shù)．
（5）上述速率不相等的原因是
 
．
（6）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡．
（1）氨分子的電子式為
 
，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸．為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為
 
．該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是
 
．（答出一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的五種玻璃儀器：
（1）寫出儀器B的名稱
 
．
（2）根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號
①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機(jī)層分離，應(yīng)選用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出的有害物質(zhì)．從的化學(xué)成分看，它是一種（　　）
A、二糖B、多糖C、氨基酸D、脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是（　　）
A、NaOHB、鐵粉
C、鹽酸D、新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在常溫下，下列三種溶液：
A．0.1mol/L NH4ClB．0.1mol/L CH3COONa    C．0.1mol/L NaCl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
①三種溶液的PH由小到大的順序是
 
（填序號）．
②A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
 
．
③B溶液顯
 
性（填”酸”或“堿”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H＜0）反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖1，
按下列要求作答
①在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
②若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（3）如圖2在用石墨作電極的電解池中，加入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體．請回答下列問題：
①A電極為
 
極（填“陰”或“陽”）
②B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
③寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
C、電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、鹽橋中的陽離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B、水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C、利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D、硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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同步練習(xí)冊答案