分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,據(jù)此排序;
(3)①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;
②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
③根據(jù)濃硫酸的密度比水的大,且易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱,結(jié)合濃硫酸的稀釋方法、注意事項(xiàng)解答,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻,如果趁熱定容,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,不洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
⑤俯視導(dǎo)致溶液體積偏小,仰視導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
解答 解:(1)配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml,一般步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:量筒;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容,所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB;
故答案為:AEFDCB;
(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得:V×18.4mol/L=0.5mol•L-1×500mL,解得V=13.6mL;
故答案為:13.6;
②量取13.6mL濃硫酸,需要用15mL量筒,用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;
故答案為:15;偏高;
③稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散;若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕瑢?dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:使熱量及時(shí)的擴(kuò)散;低;
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻,如果趁熱定容,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
不洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏低;
故答案為:進(jìn)行冷卻;高;低;
⑤俯視導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;仰視導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
故答案為:偏高;偏低;
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均是:Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)式均是:2H++2e-=H2 | |
D. | Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍(lán)色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | 除去CO2中混有的HCl |
C | ||
D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍錫的鐵皮,破損后鐵皮反而易被腐蝕 | |
B. | 純鐵比生鐵更易被腐蝕 | |
C. | 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 | |
D. | 金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗 |
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