Question

汽車(chē)安全氣囊是汽車(chē)安全性輔助配置之一．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、NaN₃是還原劑
• B、N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-

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升高到N₂中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價(jià)由+5降低到N₂ 中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答： 解：A．NaN₃中所含的N元素化合價(jià)升高，是還原劑，故A正確；
B．N₂一部分是由NaN₃氮元素升價(jià)被氧化得到，一部分是由KNO₃中氮元素降價(jià)被還原得到，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．該反應(yīng)中10molNaN₃是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO₃是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是1mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為15：1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)生成N₂16mol，16×22.4L/mol=358.4L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大．