中學(xué)常見(jiàn)的兩種無(wú)色有氣味的氣體相遇后產(chǎn)生淡黃色粉末，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：中學(xué)常見(jiàn)的兩種無(wú)色有氣味的氣體相遇后產(chǎn)生淡黃色粉末，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水．
解答： 解：中學(xué)常見(jiàn)的兩種無(wú)色有氣味的氣體相遇后產(chǎn)生淡黃色粉末，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素化合物性質(zhì)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定量的C單質(zhì)能在O2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：
1molC和1/2molO2反應(yīng)生成CO的△H為
 
，一定條件下CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH2+；⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有（填序號(hào)）
 
．
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）
 
．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
；丁
 
．
（2）第④步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是
 
（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
      A、除去未反應(yīng)的AgI  B、除去未反應(yīng)的I-   C、除去未反應(yīng)的Fe
（3）第⑦步驟中可供提純I2的兩種方法是
 
和
 
（不要求寫(xiě)具體步驟）．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是
 
．
（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）反應(yīng)⑤中所加的硝酸應(yīng)選
 
硝酸（填“濃”或“稀”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳（Ni）及其化合物在電化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用較為廣泛，LiNiO2常用做鋰電池的正極材料，這種鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2
 放電 
.
充電
xLi+Li1-xNiO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有
 
 
（填元素符號(hào)）．
（2）該電池不能用水作電解質(zhì)的原因是
 
．
（3）鋰電池放電時(shí)，Li+向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）化學(xué)鍍鎳時(shí)，將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni2++H2PO2-+H2O→Ni+H2PO3-+H+（未配平）．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）除去NiSO4溶液中混有的Cu2+有兩種方法：一種方法是用惰性電極電解，使Cu在陰極析出；另一種方法是NiS沉淀轉(zhuǎn)化法，即向溶液中加入NiS，使Cu2+生成CuS沉淀除去，則氧化性：Cu2+
 
（填“＞”或“＜”下同 ）Ni2+，Ksp（CuS）
 
 Ksp（NiS）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（已知NH4++OH-═NH3?H2O）（　�。�
A、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
B、原溶液的c（H+）=0.8mol?L-1
C、x與y的差值為0.01mol
D、原溶液中c（Cl-）=1.32mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焦硫酸（H2SO4?SO2）溶于水，其中SO2都轉(zhuǎn)化為硫酸，試回答下列問(wèn)題：
（1）若將44.5g焦硫酸溶于水配成500ml硫酸溶液，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）配制（1）中所述硫酸溶液需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，膠頭滴管和量物外，需要的玻璃儀器還有
 
，其中玻璃棒額作用是攪拌和
 
．
（3）配制硫酸溶液時(shí)，若定容時(shí)俯視觀察刻度線，則所配溶液濃度將會(huì)
 
（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”之一）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體顏色保持不變     D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
②一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
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（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
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A．通入H2           B．通入CO       C．加催化劑          D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提�。环N合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
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（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
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（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
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（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是
 
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（5）①②③反應(yīng)中哪個(gè)反應(yīng)的原子理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
 
（填序號(hào)）

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