Question

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
• B、用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)溶液中c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）
• D、當(dāng)三種酸均滴定至pH=7時(shí)，HZ所用NaOH溶液體積最小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由圖象可知0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，由此可確定酸的強(qiáng)弱；
B．HY為弱電解質(zhì)，V（NaOH）=10mL時(shí)，HY過量，溶液呈酸性；
D．結(jié)合物料守恒判斷；
C．HZ酸性最強(qiáng)，當(dāng)三種酸均滴定至pH=7時(shí)，HZ所用NaOH溶液體積最大．

解答： 解：A．氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；
B．HY為弱電解質(zhì)，V（NaOH）=10mL時(shí)，HY過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（Y^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，由物料守恒可知溶液中2c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），故C錯(cuò)誤；
D．HZ酸性最強(qiáng)，當(dāng)三種酸均滴定至pH=7時(shí)，HZ所用NaOH溶液體積最大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法．