【題目】A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時(shí)間/min |
0.12 | 0.06 | 0.10 | t1 |
0.06 | 0.12 | 0.20 | t2 |
A. 0~t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·(L·min)-1
B. 若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)刻v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1
C. 升高溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D. b∶d=6∶1
【答案】C
【解析】
不能確定B的起始物質(zhì)的量;化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時(shí)反應(yīng)速率;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;t1~t2時(shí)間段內(nèi),B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol。
不能確定B的起始物質(zhì)的量,因此0~t1時(shí)間段內(nèi),不能確定B的變化量,則不能計(jì)算其反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大,C正確;D.t1~t2時(shí)間段內(nèi),B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以b:d=3:5,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;
(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB和1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是
A.溶液是混合物,膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10-9~10-7m
C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是
A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝
B. 步驟③主要操作為過濾
C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16,下列說法正確的是
A. 當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡B. 此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4D. 反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:
已知:(1)Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
(2)原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/(元·噸-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(3)生成氫氧化物沉淀的PH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+為:取少許樣品加水溶解,____,則說明鹵塊中含F(xiàn)e3+。
(2)工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。
(3)步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。
(4)沉淀A的主要成分為____;步驟④加入的物質(zhì)為____。
(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(6)步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,應(yīng)選用在____(填儀器名稱)中灼燒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】思維辨析:
(1)重結(jié)晶僅適用于固體有機(jī)物的分離和提純。(_____)
(2)可以用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。(_____)
(3)萃取法只適用于從液體中萃取物質(zhì)。(_____)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型(加成、取代、氧化)
①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________,屬于________反應(yīng)
②乙烯通入溴水:_________________________________,屬于________反應(yīng)
③乙醇與金屬鈉反應(yīng):__________________________________,屬于________反應(yīng)
④由苯制取硝基苯:_______________________________,屬于________反應(yīng);
⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應(yīng);
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