Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH^-）減小
• B、反應Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＜0
• C、工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
• D、在等濃度的NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀，則K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A．加水稀釋促進一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
B．△G=△H-T△S＞0時，化學反應不能自發(fā)進行；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應；
D．兩種溶度積常數(shù)表達式不同，無法比較溶度積常數(shù)大�。�

解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應方向移動，導致溶液中c（OH^-）減小，故A正確；
B．△G=△H-T△S＞0時，化學反應不能自發(fā)進行，根據(jù)方程式知，△S＞0，則△H＞0，故B錯誤；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應NaCl和NaClO，故C正確；
D．兩種溶度積常數(shù)表達式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小，所以根據(jù)先后沉淀確定溶度積常數(shù)錯誤，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理、溶度積常數(shù)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，題目難度中等．