A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,請回答下列問題

  (1)E、G兩種元素的符號:E        、G     ;F在元素周期表中的位置是    .

(2)Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快,其原理是          

(3) E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為     ;X中的陰離子電子式為     .                     

(4)能夠說明可逆反應2CD2(g)    C2D4(g)達到平衡狀態(tài)的標志是               

①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1 mol C2D4

②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變

③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1

④混合氣體的顏色不變

⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4

(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L,其化學反應方程式為                                            。


【答案】(1) Na  S   第三周期 ⅢA主族

(2) 發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓,形成銅鋅原電池,反應速率加快;                  

(3)1∶2    略    (4)②④⑤    (5)NaOH+CO2 ==NaHCO3


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.常溫下,23g NO2含有NA個氧原子

B.1L 0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH

C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子

D.1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式表達正確的是(   )

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3+H2OH3O+CO32

C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6Cl

D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

       NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是( 。

A.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質,應加入CuSO4溶液

B.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應

C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸,共熱一段時間后,向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸,未見紅色固體產(chǎn)生,證明淀粉沒有發(fā)生水解

D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


(I)小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.

①需要用    來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA    tB(填“>”、“=”或“<”).

②寫出該反應的離子方程式                                

(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應的原理來測定其含量,具體操作    為:

①配制250mL溶液:準確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液.

②滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液裝入         (填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作.

在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因:                                      .當                                                      ,證明達到滴定終點.

③計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為     mL,已知H2C2O4的相對分子質量為90,則此樣品的純度為     

④誤差分析:下列操作會導致測定結果偏高的是      

A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學 來源: 題型:


堿金屬元素在科學研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。

 (1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機,兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如右圖所示,填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置:                       。

②6.941的意義: __________________________。

(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。

①完成銫的原子結構示意圖:

②下列有關銫的說法正確的是________。

A.其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解

D.其碳酸鹽易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:


W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(   )

A.金屬性:Y>Z                   B.氫化物的沸點:X>W(wǎng)

C.離子的還原性:X>W(wǎng)            D.離子半徑:Z>Y>X

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(      )

A.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B.2 L0.5 mol • L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 gN2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


澤維爾證實了光可誘發(fā)下列變化:

這一事實可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中具有極高的光能利用率的原因,下列說法錯誤的是(     )

A.X和Y互為同分異構體           B.X和Y中的所有原子可能在一個平面上

C.上述變化是一個物理過程          D.X和Y都可能發(fā)生加聚反應

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