（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為                         。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的            倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

 

（每空2分，本小題共8分）

（1）3X+Y2Z  （2）0.05mol/(L.min)   （3）0.9       增大

解析:（1）2min內(nèi)X、Y作為反應(yīng)物物質(zhì)的量減小，Z作為產(chǎn)物物質(zhì)的量增大。X、Y、Z的△n分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol；則化學(xué)方程式為：3X+Y  2Z

（2）γ（Z）=

（3）①壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；

     ②物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3 X+Y 2 Z
3 X+Y 2 Z
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
0.05 mol?（L?min）-1
0.05 mol?（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)第
2
2
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為
38.9%
38.9%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
0.9
0.9
倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法在不正確的是（　�。�

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