研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、物質(zhì)的燃燒是化學能轉化為熱能的過程；
C、氮氣分子內(nèi)部存在氮氮三鍵，鍵能很高；
D、有的吸熱反應不需要任何條件就能發(fā)生，有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生．
解答： 解：A、金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，氯化鈉的能量低于氯氣和金屬鈉的能量和，氯化鈉的穩(wěn)定性增強，故A正確；
B、物質(zhì)的燃燒是化學能轉化為熱能的過程，可以可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來，故B正確；
C、氮氣分子內(nèi)部存在氮氮三鍵，鍵能很高，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不會和其他物質(zhì)間發(fā)生反應，故C正確；
D、需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量，如鋁熱反應需要高溫下發(fā)生，但是屬于放熱反應，故D錯誤．
故選D．
點評：本題涉及化學反應中的能量變化知識，注意反應熱和焓變知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖1所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結構單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為，微粒間存在的作用力為
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有
 
mol氫鍵．
②硼酸溶于水應生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O?B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為元酸，[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應如下：
CO2（g）+2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g），
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 

（2）根據(jù)圖1判斷，該反應的正反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該混合氣體的密度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系．
①圖中達到平衡的點是
 
（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO2）正反應速率：a點
 
b點； n（NH3）：d 點
 
e點 （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t2時刻的體系中再充入一定量的CO2（g），下列說法正確的是
 
．
A．NH3的轉化率增大    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達到平衡時，n（NH3）/n（H2O）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）體積恒定情況下，通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
；O2的物質(zhì)的量
 
（與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量
 
．
（2）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（　　）
A、氫氧化鈉固體
B、硝酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列坩堝中可用于熔化NaOH而不會使其反應的是（　�。�
A、鐵坩堝B、石英坩堝
C、瓷坩堝D、石墨坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的陽離子、B元素的陽離子和C元素的陰離子都具有相同的電子層結構，A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、A＜B＜C
B、B＜C＜A
C、B＜A＜C
D、C＜A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L醋酸溶液中，加入鋅．以下操作可以使反應速率加快的是（　�。�
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、降低溫度
C、加入水
D、加入醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　�。�
A、KCl
B、Ba（OH）2
C、H2O
D、NH4Cl

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