7．下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？
（1）夜盲癥：維生素A；
（2）佝僂�。壕S生素D
（3）牙床潰爛、牙齒松動：維生素C 
（4）貧血鐵 
（5）甲狀腺腫大碘．

分析 根據(jù)維生素和微量元素在人體內(nèi)的作用來分析，常見的由于維生素缺乏導致的病癥有夜盲癥、佝僂病和口腔潰瘍等，據(jù)此分析．

解答 解：（1）夜盲癥是由于缺乏維生素A引起的，故答案為：維生素A；
（2）佝僂病是由于缺乏維生素D、從而引起鈣的吸收不好引起的，故答案為：維生素D；
（3）牙床潰爛、口腔潰瘍和牙齒松動等是由于 維生素C的缺乏引起的，故答案為：維生素C；
（4）缺鐵性貧血是由于鐵元素的缺乏引起的，故答案為：鐵；
（5）甲狀腺腫大是由于碘元素的缺乏引起的，故答案為：碘．

點評 本題考查了維生素和微量元素在人體中的重要作用，難度不大，注意基礎知識的識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．檸檬酸鐵銨是一種鐵質(zhì)強化劑，可治療缺鐵性貧血．該鹽極易潮解，溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，見光易轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽．其實驗室制備過程和工業(yè)生產(chǎn)流程分別如下：
（一）實驗室制備過程：
FeSO4溶液$→_{①}^{NaClO_{3}/80℃}$Fe2（SO4）3$→_{②}^{NH_{3}H_{2}O}$Fe（OH）3↓$→_{③}^{C_{6}H_{5}O_{7}H_{3}}$Fe（C6H5O7）$→_{④}^{氨水}$（NH4）3Fe（C6H5O7）2
（二）工業(yè)生產(chǎn)流程：
硫酸亞鐵$→_{①}^{氯化鈉}$氫氧化鐵$→_{②}^{檸檬酸}$成鹽$→_{③}^{氨水/檸檬酸}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液→…$\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$成品
已知：
Fe（OH）3+C6H5O7H3（檸檬酸）═Fe（C6H5O7）（檸檬酸鐵）+3H2O
3NH3•H2O+C6H5O7H3（檸檬酸）═（NH4）3C6H5O7（檸檬酸銨）+3H2O
Fe（C6H5O7）+（NH4）3C6H5O7═（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）
請回答下列問題：
（一）實驗室制備過程中，高純度、合適緊密結(jié)構(gòu)的氫氧化鐵制備是生成檸檬酸鐵銨的關鍵步驟：
（1）第①步中氯酸鈉氧化硫酸亞鐵時，下列裝置最適合的是D．
（2）若要檢驗第①步反應后的溶液中不存在Fe2+，下列試劑最合適的是D．
A．KSCN溶液               B．KSCN溶液和氯水
C．酸性高錳酸鉀溶液         D．鐵氰化鉀溶液
（3）第②步中反應時間與產(chǎn)品的含鐵量的關系如圖所示，在26min后含鐵量隨著反應時間的延長而降低，其主要原因是反應時間過長，產(chǎn)生結(jié)構(gòu)緊密的氫氧化鐵，難以被檸檬酸溶解，導致產(chǎn)品含鐵量降低．請分析26min前含鐵量隨著反應時間的延長而增加的主要原因是26min前隨著滴加時間的延長氨水與硫酸鐵反應更充分，產(chǎn)生更多結(jié)構(gòu)合適易被檸檬酸溶解的氫氧化鐵，從而增加含鐵量．
（4）檢驗氫氧化鐵是否完全洗滌干凈的具體實驗操作是取少量最后一次洗滌液于2支試管中，分別滴加酸化的BaCl2、AgNO3溶液，均無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

（二）在工業(yè)生產(chǎn)流程中
（5）下列關于工業(yè)生產(chǎn)流程的說法正確的是AC．
A．第①步用大量的NaClO3氧化Fe2+時，可消耗H+，促進產(chǎn)生的Fe3+水解產(chǎn)生Fe（OH）3
B．第①步中的NaClO3可以用稀硝酸溶液代替
C．第②步中為加快Fe（OH）3的溶解速率，可采用攪拌或適當升高溫度
D．第③步中的檸檬酸是起調(diào)節(jié)溶液pH作用，可用稀硫酸代替
（6）第④步后，為制得成品，后續(xù)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）在室溫下，將所得的成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品，選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是①無水乙醇可溶解檸檬酸等有機雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；②減少檸檬酸鐵銨的溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，不易殘留．（寫出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有②⑤（填代號），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時俯視液面B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時，當產(chǎn)生22.4LH2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．指出下面實驗中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如圖是該同學 轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分數(shù)是91.05%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；a中發(fā)生的化學反應方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶          B．過濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

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同步練習冊答案