2．指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如圖是該同學(xué) 轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

分析 依據(jù)配制溶液體積和實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶規(guī)格選擇合適容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液操作應(yīng)用玻璃棒引流，據(jù)此分析解答．

解答 解：配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有150mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
容量瓶瓶頸較細(xì)，移液操作應(yīng)用玻璃棒引流；
所以錯誤操作：容量瓶規(guī)格錯誤；
移液時未用玻璃棒引流；
故答案為：容量瓶規(guī)格錯誤；移液時未用玻璃棒引流．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)．
將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是分液漏斗．           
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進(jìn)入水相得以再生
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）移液后未冷卻立刻定容、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的③⑤⑨（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，其中氧原子數(shù)之比是（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？
（1）夜盲癥：維生素A；
（2）佝僂�。壕S生素D
（3）牙床潰爛、牙齒松動：維生素C 
（4）貧血鐵 
（5）甲狀腺腫大碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的上述實(shí)驗(yàn)藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是氣體從反應(yīng)開始到推動活塞達(dá)到30mL刻度時的時間．
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應(yīng)速率的影響．
（4）此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論應(yīng)該是硫酸的濃度越高，反應(yīng)速率越快．（填“高、低、快、慢”）

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