7．過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可加快該反應速率
B．加入合適的催化劑可提高H2O2轉(zhuǎn)化率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）

分析 A．降低溫度，反應速率減小；
B．加入催化劑，平衡不移動；
C．達到平衡時速率不等于0；
D．達到平衡時正逆反應速率相等．

解答 解：A．降低溫度，活化能含量降低，則反應速率減小，故A錯誤；
B．加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于0，故C錯誤；
D．達到平衡時正逆反應速率相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表所示．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素．下列判斷不正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)溶液為6mol•L-1的KOH溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．充電時將碳電極與電源的負極相連
C．放電時，OH-移向碳電極
D．放電時鎳電極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C．NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物與100ml 3mol/L的鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下4.48LCO2氣體．計算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量0.1mol、0.1mol．（說明：本題只要求填寫計算結(jié)果，不要求寫過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請完成并配平反應：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當反應中有80g硫析出時，有2.5 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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