Question

18．某白色粉末其成分可能是Na₂CO₃和Na₂SO₃的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO₃溶液②稀H₂SO₄③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．

假設方案編號	相應現(xiàn)象
假設1	品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2	品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3	品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成”提出可能的假設情況；
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，白色粉末其成分可能是Na₂CO₃和Na₂SO₃的一種或兩種組成，裝置A中選用的溶液是硫酸，不用稀鹽酸，揮發(fā)出的氯化氫會和高錳酸鉀溶液反應，影響檢驗結果，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是先檢驗二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，檢驗二氧化碳的生成；
（3）假設1通過檢驗是否生成二氧化碳氣體判斷是否存在碳酸鈉，
假設2利用二氧化硫的漂白性檢驗是否存在亞使硫酸鈉；
假設3品紅試液褪色，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，通入澄清石灰水變渾濁證明含有碳酸鈉．

解答 解：（1）某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成，所以可能的情況有三種：該白色粉末成分為亞硫酸鈉、該白色粉末成分為碳酸鈉、該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物，依據(jù)假設1：該白色粉末成分為碳酸鈉；假設3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物，得到假設2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉，
故答案為：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是先檢驗二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，檢驗二氧化碳的生成，裝置A 中選用的溶液是稀硫酸和樣品反應生成氣體進行檢驗，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤，
故答案為：②；⑥④⑥⑤；
（3）先用藥匙取適量白色粉末于試管中，加入適量H₂SO₄，將產生的氣體通入盛有品紅試液的試管中，若品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明混合物中不存在亞硫酸鈉，該白色粉末成分為碳酸鈉，則假設1成立，
若品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁，證明混合物中存在亞硫酸鈉，則假設2成立；
品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，則假設3成立，
故答案為：

假設方案編號	相應現(xiàn)象
假設1	品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設2	品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設3	品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

點評 本題考查了混合物的組成實驗檢驗、實驗設計、氣體檢驗和離子性質、注意去檢驗的干擾分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．