【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A.K值越大，表明該反應越有利于C的生成

B.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C.溫度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，則K=1

【答案】A

【解析】

A. 平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，A正確；

B. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C. 若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，C錯誤；

D. 該反應的平衡常數(shù)，m+n=p，K不一定為1，D錯誤。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：

(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應的離子方程式：_____。

(2)“沉淀”反應中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。

(3)檢驗濾液中含有的方法是_____。

(4)“煅燒”時FeCO3與O2反應的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請配平方程式_______________________。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現(xiàn)藍色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4C1與Ca(OH)2反應制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置___________(從Ⅱ中選用)；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為__________

（2）裝置丙用于收集NH3，應將導管__________(填“a”或“b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為__________，裝置己的作用為____________(答兩點）。

（3）若裝置丁中黑色固體變紅，則裝置戊中現(xiàn)象為_________

（4）研究小組的同學通過討論、分析后認為充分反應后生成的紅色固體可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。為探究固體的成分，提出了如下兩種方案。

I. 甲同學取少量紅色固體與稀硝酸混合，最終得到藍色溶液，由此推測紅色產物中有Cu2O。

①你對甲同學實驗設計的評價是__________（請給出必要的文字解釋)。

②Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________

Ⅱ.乙同學認為不需要借助任何化學試劑，只需要稱量生成的紅色固體的質量（設為xg）就能確定產物成分，當x取值范圍為 _____時，表明產物中既有Cu，又有Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為___nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為_______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molN2與3molH2混合充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)2min后測得NH3的物質的量為0.6mol。下列說法正確的是

A.反應速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min時，c(N2)=0.7mol/L

C.2min時，H2的轉化率為30%D.2min時，氣體壓強變?yōu)榉磻暗?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如下(部分夾持裝置省略):

回答下列問題:

（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應的化學方程式為________________;裝置B內的試劑是______________

（2）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________，銅絲可抽動的優(yōu)點是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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