Question

8．下列各組物質的性質比較，從強到弱的順序正確的是（　�。�

• A． 單質熔點 Al＞Mg＞K＞Na＞Li
• B． 沸點 HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 穩(wěn)定性 AsH₃＞PH₃＞NH₃

Answer 1

分析 A．電荷越大，離子半徑越小，對應金屬單質的熔點越大；
B．HF分子間含氫鍵，沸點最高，其它氫化物的相對分子質量越大，沸點越大；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電荷越大，離子半徑越小，對應金屬單質的熔點越大，則單質熔點 Al＞Mg＞Li＞Na＞K，故A錯誤；
B．HF分子間含氫鍵，沸點最高，其它氫化物的相對分子質量越大，沸點越大，則沸點 HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性 AsH₃＜PH₃＜NH₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．