3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出D中官能團的名稱苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH2反應．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應的有C．
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于氧化反應（填反應類型名稱），寫出酯F的結構簡式：．

分析 （1）由結構簡式判斷官能團；B中能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；
（2）能發(fā)生銀鏡反應，應含有醛基；既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體，應含有酚羥基和羧基；
（3）C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，E能發(fā)生酯化反應得F，根F的分子式結合B的結構簡式可知，E為羧酸，E為C6H5CH2CH2COOH，F(xiàn)為，反應①為氧化反應，反應②為酯化反應．

解答 解：（1）由結構簡式可知D中含有羥基和羧基，B中能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molB能與4 molH2反應，
故答案為：苯環(huán)和碳碳雙鍵；4；
（2）①C中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C；
②因含有酚羥基的物質能使FeCl3溶液顯色，含有-COOH的有機物能和NaHCO3溶液反應生成氣體，由結構簡式可知，只有D中既含有酚羥基又有-COOH，則D既能使FeCl3溶液顯色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體，故答案為：D；
（3）C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，E能發(fā)生酯化反應得F，根F的分子式結合B的結構簡式可知，E為羧酸，E為C6H5CH2CH2COOH，F(xiàn)為，反應①為氧化反應，反應②為酯化反應，
故答案為：氧化；．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，明確有機物的官能團與性質的關系即可解答，并注意利用同分異構體、酯化反應的特點來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料--Si24（如圖所示）．下列相關說法正確的是（　　）
A．Si24是一種新型化合物
B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應生成氫氣
D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．設反應①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為 K1；
反應②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H 2 （g） 平衡常數(shù)為 K2；
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
 溫度/℃ K1 K2
 500 1.00 3.15
 700 1.47 2.26
 900 2.40 1.60
（1）在500℃時進行反應①，若CO2起始濃度為1mol•L-1，10分鐘后達到平衡，則V（CO）為0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃時反應 CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù) K=1.50．
（3）700℃反應②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有BC（選填編號）．
A．縮小反應器體積       B．加入水蒸氣
C．降低溫度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反應①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是AC（選填編號）．
A．v正（CO）=v 逆 （CO2）       B．C（CO）=C（CO2）
C．容器內氣體的密度不變      D．容器內壓強不變
（5）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度增大；
②再通入CO2，CO2的轉化率不變．
（6）下列圖象符合反應①的是A（填序號）（圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質的量應為0.03mol
B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的性質比較，從強到弱的順序正確的是（　　）
A．單質熔點 Al＞Mg＞K＞Na＞LiB．沸點 HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性 AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計算，求出原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系的變化趨勢（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關性質）

下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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