“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10，35℃時(shí)pH為11，則溫度升高，K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測(cè)定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用
 
．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙      C．pH計(jì)（或酸度計(jì)）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對(duì)其消毒效果的變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：
 
．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：
 
．
（3）有一則報(bào)道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是
 
．
（4）利用如圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是
 
．
②y電極的反應(yīng)式為
 
．
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)的體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,電解原理,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：（1）①水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；根據(jù)溫度對(duì)水解平衡的影響分析；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質(zhì)變色，據(jù)此分析；
（2）①根據(jù)次氯酸和碳酸的酸性大小比較；
②根據(jù)次氯酸的穩(wěn)定性判斷；
（3）次氯酸有強(qiáng)氧化性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
（4）先根據(jù)題圖象判斷電解池的陰陽(yáng)極，再判斷電源的正負(fù)極，由溶液中離子的放電順序判斷y電極上的電極反應(yīng)式；
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)的體系壓強(qiáng)升高，說(shuō)明體系溫度升高，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
解答： 解：（1）①水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；升高溫度，PH增大，氫氧根離子的濃度增大，次氯酸的濃度增大，次氯酸根離子的濃度減小，所以K增大，
故答案為：
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色．
A．“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH試紙褪色，故A錯(cuò)誤；
B．“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙褪色，故B錯(cuò)誤；
C．“84”消毒液不改變pH計(jì)（或酸度計(jì)），故C正確；
故答案為：C；
（2）①次氯酸是比碳酸還弱的酸，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈉2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，增大了次氯酸的濃度而使消毒效果增大，
故答案為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-等；
②次氯酸不穩(wěn)定，在光照下能分解生成氯化氫和氧氣2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，降低次氯酸的濃度，所以消毒效果降低，
故答案為：2HClO
 催化劑 
.
 
2HCl+O2↑；
（3）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，次氯酸鈉能和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用會(huì)發(fā)生中毒事故，
故答案為：NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）①由圖2知，裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液，如果是x電極產(chǎn)生氯氣，氯氣會(huì)從導(dǎo)管口導(dǎo)出，從而得不到消毒液，所以只能是y電極產(chǎn)生氯氣，即y電極為陽(yáng)極，x電極為陰極，所以a為負(fù)極，b為正極，故答案為：負(fù)極；
②y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子的放電能力，所以氯離子在陽(yáng)極上放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）對(duì)于2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，如在同溫下，壓強(qiáng)應(yīng)減小，但壓強(qiáng)增大，說(shuō)明溫度升高，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小．
故答案為：K隨溫度升高而降低．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、原電池和電解池等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見(jiàn)的幾種常數(shù)．它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、對(duì)于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大
B、一定溫度下，在a mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），則一定有Ca（OH）2析出
C、相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性
D、升高溫度，以上常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一個(gè)分子中含有14個(gè)H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請(qǐng)回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則V1=
 
，V2=
 
，m1=
 

（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度
（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：
 
．
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為
 
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)
 
v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）．M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型．反應(yīng)①
 
、反應(yīng)③
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．反應(yīng)②
 
、反應(yīng)④
 
；
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B
 
、C
 
；
（4）寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．
（6）已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似．
從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開(kāi)始，到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時(shí)間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；B與C相鄰，A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由以上幾種元素構(gòu)成的化合物中，請(qǐng)寫(xiě)出兩種含18個(gè)電子的分子的分子式
 
．
（5）B和E構(gòu)成的化合物原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物陶瓷強(qiáng)度高，耐高溫，耐化學(xué)腐蝕，電阻率高，介電損耗小，請(qǐng)問(wèn)B和E構(gòu)成的化合物屬于
 
晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案