在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計算：
①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是
 
．
②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度
 
．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：①（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，結(jié)合V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)C=
n
V
并結(jié)合n的變化來分析；
③根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl計算．
解答： 解：①（1）n（HCl）=
224L
22.4L/mol
=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液質(zhì)量為365g+635mL×1g/mL=1000g，
則溶液的體積為
1000g
1180g/L
=0.847L，
則c（HCl）=
10mol
0.847L
=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
②設(shè)稀釋后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
11.8mol/L×0.01L=Xmol/L×118L
解得：X=0.001mol/L；
如取10mL鹽酸時仰視，會導致所取的濃鹽酸的體積偏大，故所配的稀鹽酸濃度偏大．
故答案為：0.001mol/L；偏大；
③n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol?L-1=0.0026 mol，
設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L-1×0.001x L=0.001x mol，
根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案為：2.6．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式的有關(guān)計算，注意公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2?2NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L．下列說法正確的是 （　�。�
A、用NH3表示的化學反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）
B、維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應(yīng)的速率
C、增加H2的濃度該正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會加快
D、反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是
 
，y的數(shù)值是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學試紙的生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為
 
．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答問題
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，3-二甲基-4-乙基已烷
 
；  2-甲基-1-丁烯
 

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 
；   
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）G+J→M的離子方程式是
 
．
（5）Y受熱分解的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為
 
，
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學用語從化學平衡的角度解釋：
 

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明
 

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式
 
．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體
 
（填“是”或“否”）
（2）對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：
：
 
；
CH2=CHCH2CH3：
 
；
：
 
；
：
 
；
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)．
例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①裝簡單絕熱式量熱計，裝置如圖．
自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺）
②準確稱量5.62g KNO3（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5.62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問題：
（1）您認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是
 

（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？
 
但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果有何影響
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施
 
．
（3）若已知KNO3溶液的比熱容為CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=
 
．
（4）即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱存在差異的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol A和1mol B混合置于一體積可變的密閉容器中，在T℃溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）當反應(yīng)進行t min后到達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總的物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是
 
．
a．在任何條件下，化學平衡常數(shù)K均是一個恒定值
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都會改變平衡常數(shù)K
c．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)
d．從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度
（3）若降低溫度，則該反應(yīng)K值
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
，化學反應(yīng)速率
 
．（以上均選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）反應(yīng)進行t min后C的體積分數(shù)為
 
．

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