SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是（     ）

①SiCl4晶體是分子晶體　             ②常溫、常壓下SiCl4是液體　

③SiCl4的分子是由極性鍵形成的　     ④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4

A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（     ）

A. SO2與Si02      B. C02與H20       C. NaCl與HCl         D. CCl4與KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，

W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）

A．WX4是沼氣的主要成分               B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體                     D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（     ）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

   A．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高       

B．AlCl3可能形成共價(jià)化合物分子

C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體     

D．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 (     )

A．C3N4晶體是分子晶體          

B．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中， C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3

D．電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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