Question

氫化鋁鈉（NaAlH₄）是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH₄

催化劑  .

Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、NaAlH₄中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
• B、每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• C、NaAlH₄中氫元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中有50%的氫被還原
• D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．絡(luò)合物中存在配位鍵；
B．每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，即生成0.5mol氫氣時(shí)，根據(jù)H元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．該化合物中H元素為-1價(jià)；
D．氧化產(chǎn)物是氫氣、還原產(chǎn)物是Al．

解答： 解：該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．該絡(luò)合物中存在配位鍵、非極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，即生成0.5mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.5mol×2×[0-（-1）]×N_A/mol=N_A，故B正確；
C．該化合物中H元素為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物是氫氣、還原產(chǎn)物是Al，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意該絡(luò)合物中H元素化合價(jià)，絡(luò)合物中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，題目難度不大．