【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______．

（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

【答案】K CH4 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣

【解析】

由元素在周期表中位置，知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。

(1)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；

⑤為F，原子核外有9個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、7；

(2)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

(3)K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；

(4)氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)。

由元素在周期表中位置可知，①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。

(1)同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；

⑤為F，原子核外有9個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)同周期元素，自左而右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故CH4的穩(wěn)定性最差；

(3)K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O═2KOH+H2↑；

(4)氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的質(zhì)量_______________；

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。

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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

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【題目】有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。

回答下列問題：

(1)A的名稱為___，G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)A→B的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類型為___。

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(4)D＋E→F的化學(xué)方程式為___。

(5)H為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有（），苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g

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【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25

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（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（2）A元素可形成多種單質(zhì)，其中原子晶體的名稱是_____，其每個(gè)晶胞（如圖甲）實(shí)際含有_____個(gè)A原子；A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體，晶體中存在的作用力有_____，晶體中每個(gè)最小環(huán)含有_____個(gè)原子。

（3）①化合物AC2的結(jié)構(gòu)式_____。

②寫出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____。

（4）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學(xué)式為_____，D離子的配位數(shù)為_____。

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