Question

【題目】原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C與D同主族相鄰，E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子。請回答下列問題：

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（2）A元素可形成多種單質，其中原子晶體的名稱是_____，其每個晶胞（如圖甲）實際含有_____個A原子；A有一種單質為層狀結構的晶體，晶體中存在的作用力有_____，晶體中每個最小環(huán)含有_____個原子。

（3）①化合物AC2的結構式_____。

②寫出用足量的氫氧化鈉溶液吸收DC2氣體的離子方程式_____。

（4）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖乙所示，X的化學式為_____，D離子的配位數為_____。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 7 金剛石 8 共價鍵、范德華力 2 O=C=O 2OH-+SO2=SO32-+H2O ZnS 4

【解析】

A原子的軌道上有2個未成對電子，則可能是或，C的最外層電子數是次外層電子數的3倍，其電子排布式為，即氧元素，因此A只能是，即碳元素，而B介于A和C之間，為氮元素，C與D同主族相鄰，則D為硫元素，E的最外層只有一對成對電子，則只能是，即鋅元素，據此分析來解答本題即可。

（1）根據分析D為硫元素，其位于第三周期第族，而基態(tài)E原子中有、、、、、、一共7個能級，因此有7種能量不同的原子軌道；

（2）碳元素形成的原子晶體即金剛石，在計算一個晶胞中含有的原子數時，位于頂點的原子按算，位于面心的原子按算，位于晶胞內部的原子按1算，因此一個晶胞內共有個原子；A的一種層狀結構的晶體指的是石墨，石墨晶體中存在碳原子與碳原子之間的共價鍵，以及層間的范德華力，其單層石墨為正六邊形密鋪結構，每個碳原子被3個正六邊形共用，因此一個環(huán)實際上有個碳原子；

（3）①即二氧化碳，碳和氧之間為雙鍵O=C=O；

②即二氧化硫，足量燒堿溶液吸收二氧化硫得到正鹽（亞硫酸鈉），寫出離子方程式即可；

（4）D和E形成的化合物即硫化鋅，根據晶胞結構不難看出的配位數為4。