7．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

分析 A．反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯(cuò)誤；
B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng)；
C．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸．

解答 解：A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出而易產(chǎn)生安全事故，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下銅與氯氣不反應(yīng)，因此觀察不到現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)來分析解答即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
B．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
C．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物
D．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）裝置中有甲和乙兩個(gè)水�。杭椎淖饔檬羌訜�；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水，集氣瓶中收集到的主要成分是氮?dú)狻⒀鯕猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp（CaF2）=1.5×10-10．某溶液中含有SO42-、CO32-和F-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．SO42-、CO32-、F-B．CO32-、SO42-、F-C．CO32-、F-、SO42-D．F-、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號(hào)，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，反應(yīng)時(shí)a極附近SO42-濃度逐漸減�。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會(huì)很快變暗
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱時(shí)生成白色的過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①．
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol．（取正值）
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，
（5）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-396.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B．若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C．若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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