14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

分析 A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；
B．分解反應(yīng)中可能存在化合價(jià)的變化；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
D．置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的變化．

解答 解：A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．分解反應(yīng)中可能存在化合價(jià)的變化，如氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)的升降，故C正確；
D．置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)的變化，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中的基本概念及本質(zhì)、特征、元素的化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)A的濃度見表：
壓強(qiáng)/106Pa1.012.0240.4
平衡時(shí)c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．近年來(lái)，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用．通過(guò)下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)類型：B→C取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；
（5）A→B的化學(xué)方程式為；
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：．a(chǎn)．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放出氣體的現(xiàn)象是（　�。�
A．金屬鈉浮在水面上B．金屬鈉形成小球狀
C．金屬鈉在水面上迅速游動(dòng)D．反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過(guò)程1沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是（　�。�
A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．反應(yīng)的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應(yīng)熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．四氯化碳分子的比例模型：B．如圖所示一定代表丙烯
C．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)D．O${\;}_{2}^{2-}$電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由于Fe（OH）2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．加“碘”食鹽實(shí)際添加的是碘酸鉀．以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解可制得KIO3，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．通電前若加入少量淀粉溶液，通電后發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色逐漸變淺．
（1）鐵為A（填“A”或“B”）．
（2）某電極上發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生氣體從c孔排出并回收利用，該電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）為了制取KIO3，圖中所示的離子交換膜應(yīng)選用陰離子（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜．
（4）電解池內(nèi)生成KIO3的總化學(xué)反應(yīng)方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3 H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉結(jié)晶
BBaSO4（BaCO3）鹽酸過(guò)濾
CNaCl溶液（I2）乙醇分液
D鐵粉（銅粉）硫酸過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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