4．溫度為T℃，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（？），在不同的壓強下達到化學(xué)平衡時對應(yīng)的物質(zhì)A的濃度見表：
壓強/106Pa1.012.0240.4
平衡時c（A）/mol•L-10.0220.050.075
則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
①C一直為非氣態(tài)；②C一直為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．
A．②B．③④C．②④D．①④

分析 根據(jù)題意知道：第一次增大壓強，A的濃度增加了0.028mol/L，說明平衡發(fā)生移動，第二次加壓，A的濃度增加了0.025mol/L，說明平衡發(fā)生移動，結(jié)合壓強對平衡移動的影響以及實際A的濃度來分析解答．

解答 解：B一直為氣態(tài)，C（A）=0.022mol/L，壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，相當(dāng)于體積縮小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移動之前，第二次達到平衡時，測得C（A）=0.05mol/L說明平衡向左移動，說明壓強增加，平衡向縮體積的方向移動，說明C是氣體，同理第三次平衡前，體積縮小為第二次的$\frac{1}{20}$，所以C（A）在平衡移動之前，濃度應(yīng)是0.05x20=1mol/L，而此平衡時c（A）為0.75mol/L所以平衡是向右移動．此時C仍為非氣體．
故選B．

點評 本題是一道關(guān)于影響化學(xué)平衡移動的因素的知識的考查題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在學(xué)習(xí)了原電池原理之后，某化學(xué)興趣小組的間學(xué)利用該原理完成了一些實驗的設(shè)計和對生活中常見的現(xiàn)象的解釋．請你參加到他們的學(xué)習(xí)中來吧．
（1）在實驗室制取氫氣時，只有純鋅和稀鹽酸，某同學(xué)為了加快反應(yīng)的速率，將手頭的鉛筆在砂紙上磨了幾下．將鉛筆芯屑倒人正在反應(yīng)的試管中．請你預(yù)測他能否取得預(yù)期效果能并請你說說原因純鋅、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，可以加快金屬鋅和鹽酸之間的反應(yīng)速率
（2）同學(xué)們都發(fā)現(xiàn)家里廚房里的菜刀在切完咸菜之后，如果不馬上洗凈并晾干，很快就生銹，而切過豬肉的菜刀，即使不馬上洗凈，也不會生銹，他們合理的解釋應(yīng)該是菜刀在切完咸菜之后，構(gòu)成原電池，發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，加快金屬鐵生銹；切過豬肉的菜刀，金屬鐵表面有一層動物油，將金屬和空氣隔絕，不易生銹．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2 （g）（Ⅱ）當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．石墨的電極反應(yīng)：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．電池總反應(yīng)：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．負極的電極反應(yīng)式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L
C．右圖中②線表示的是Fe2+離子的變化
D．反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置溶液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出沉淀B和固體D的化學(xué)式：BMgDAl2O3
（2）寫出①、②、③過程反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）若②過程是加入過量的NaOH溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列檢驗?zāi)橙芤褐兴x子的實驗方案正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．置換反應(yīng)也有可能是非氧化還原反應(yīng)

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