【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是

A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

【答案】D

【解析】

0.2mol鈉在反應(yīng)中一共可以失去0.2mol電子，這些電子全部被得到可以產(chǎn)生0.1mol氫氣，0.2mol鎂一共可以失去0.4mol電子，但是千萬(wàn)不能誤認(rèn)為此處可以產(chǎn)生0.2mol氫氣，因?yàn)殒V只與鹽酸反應(yīng)，鹽酸中一共只有0.01mol，所以只能產(chǎn)生0.005mol氫氣，鎂過(guò)量；對(duì)鋁進(jìn)行同樣的計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)鋁也是過(guò)量的，只能產(chǎn)生0.005mol氫氣。因此三者產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是V（鈉）＞V（鋁）=V（鎂），答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國(guó)工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長(zhǎng)張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是

A.最多有 7 個(gè)碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___________________________________。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)的是( )

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)對(duì)比分析，錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)品完全相同B.生產(chǎn)NaHCO3的反應(yīng)原理相同

C.食鹽利用率不同D.都循環(huán)利用了CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價(jià)為+1價(jià))是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，它與水可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。有關(guān)氯胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯胺中的氮元素為-3價(jià)

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OH和HCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))是Cl2的1.38倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鎂(MgO2)不溶于水，與酸反應(yīng)生成H2O2，在醫(yī)學(xué)上可作解酸劑。常溫下MgO2較穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解生成O2和MgO。MgO與H2O2反應(yīng)可制得MgO2，同時(shí)放出大量熱。一種制備MgO2的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；檢驗(yàn)Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

(2)上述制備過(guò)程中加入穩(wěn)定劑的作用是___________；操作a為_____________。

MgO2產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中MgO2的含量。某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定樣品(含MgO雜質(zhì))中MgO2的含量。

(3)研究小組的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)實(shí)驗(yàn)中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使分液漏斗中的溶液順利滴下、___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，先_________________，然后__________________，最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。

(6)該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，樣品的質(zhì)量為m g；反應(yīng)開(kāi)始前量氣管的讀數(shù)為a mL；反應(yīng)結(jié)束后量氣管的讀數(shù)為b mL，則樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(該實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為ρ gL-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱(chēng)為自放電現(xiàn)象。

下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是

A. 兩者正極材料不同

B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______ 。

A B

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如上表：則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ

(2)將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是______________, 正極的反應(yīng)式為______________，電解質(zhì)溶液中SO42－ 移向______極（填“正”或“負(fù)”）。

(3)一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______ ；X為______ 。若反應(yīng)經(jīng)2min時(shí)C的濃度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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