100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)

選項

生成CaCO3

溶液中HCO

H2

轉移的電子

A

0.1 NA

0.1 NA

B

1.12 L

0.1 NA

C

10 g

0.1 NA

D

10 g

0.05 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是(　　)

A．反應中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正確的操作順序是（   ）

Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤  Ｄ．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——選修2：化學與技術](15分)

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。

(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應的化學方程式為_________；

②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備名稱是________。

(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)。

(1)方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方案二：按如圖7­4所示裝置進行實驗。并回答以下問題：

圖7­4

①實驗前應先______________________________________________________________。

分液漏斗中應該裝________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質量的變化；

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有____________；

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的離子能大量共存于溶液中的是

  A．Na+、K+、HCO3一、OH一           B．Na+、H+、SiO32一、SO42一  

  C．K+、Cl一、NH4+、OH一             D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是

A．自來水       B．0.5 mol·L-1鹽酸     C．0.5 mol·L-1 醋酸  　  D．0.5 mol·L-1 氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

D
 

C
 

B
 

A
 
  O2  O2  H2O

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式_________；寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式

    _________________________________________

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C為紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別為：A___________；C___________

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式：

    ______________________________________________。

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