Question

 [化學——選修2：化學與技術](15分)

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。

(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應的化學方程式為_________；

②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備名稱是________。

(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

Answer 1

【解析】　(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣中含有豐富的鐵元素(以Fe2O3形式存在)，可用于煉鐵。(3)盤點工業(yè)接觸法制硫酸的化學反應中，礦石的燃燒和二氧化硫的接觸氧化屬于放熱反應，這兩個反應分別在沸騰爐和接觸室中進行。

【答案】　(1)①SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、　2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]

②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥

(2)作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可)　回收貴金屬金、銀等

(3)沸騰爐和接觸室(只回答沸騰爐也可以)

(4)熱交換器　冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)