Question

已知的Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，根據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板，生產(chǎn)印刷電路，用離子方程式表示其化學(xué)原理

 

．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得廢液進(jìn)行了分析，取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；另取50.00mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃ 溶液，析出沉淀43.05g，請(qǐng)回答以下問題：
（1）該廠產(chǎn)生的廢液中所含金屬離子有

 

．
（2）該廠原來使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計(jì)算題

分析：鐵離子氧化性大于銅離子，則金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子；
（1）加入銅后全部，說明反廢液中含有剩余的鐵離子，據(jù)此判斷溶液中含有的金屬離子；
（2）廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒計(jì)算溶液中n（FeCl₃），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原廢液中c（FeCl₃）．

解答： 解：Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（1）由于向廢液中加入金屬銅后銅全部溶解，則鐵離子有剩余，廢液中含生成的Fe²⁺、Cu²⁺，和剩余的Fe³⁺，則該廠產(chǎn)生的廢液中所含金屬離子為：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：

43.05g

143.5g/mol

=0.3mol，
根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×0.3mol=0.1mol，
故原廢液中c（FeCl₃）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．