能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。

.已知Fe2O3s)+3Cs=2Fes)+3COg

ΔH1a kJ·mol1

COg)+O2g=CO2g ΔH2b kJ·mol1

4Fes)+3O2g=2Fe2O3s ΔH3c kJ·mol1

C的燃燒熱ΔH________ kJ·mol1。

.1)依據(jù)原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填序號)。

ACs)+CO2g=2COg

BNaOHaq)+HClaq=NaClaq)+H2Ol

C2H2Ol=2H2g)+O2g

D2COg)+O2g=2CO2g

若以熔融的K2CO3CO2為反應的環(huán)境,依據(jù)所選反應設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應:____________________________________________________________。

2)某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2g)+3H2g2NH3g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,開始他們將N2H2混合氣體20 mol(體積比11)充入5 L合成塔中,反應前壓強為p0,反應過程中壓強用p表示,反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題:

反應達平衡的標志是(填字母代號)________

A.壓強保持不變

B.氣體密度保持不變

CNH3的生成速率是N2的生成速率的2

02 min內(nèi),以cN2)變化表示的平均反應速率為________

欲提高N2的轉化率,可采取的措施有________

A.向體系中按體積比11再充入N2H2

B.分離出NH3

C.升高溫度

D.充入氦氣使壓強增大

E.加入一定量的N2

325 時,BaCO3BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×1091×1010,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中,cCO32-)=0.2 mol·L1,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L1。

 

.

.1D CO2eCO32-=2CO2

2AC 0.1 mol·L1·min1 AB (30.01

【解析】.三個熱化學方程式依次編號為、,根據(jù)蓋斯定律,(×2×6÷6得,Cs)+O2g=CO2g) ΔH2a6bckJ·mol1,則C的燃燒熱為 kJ·mol1。.1)自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池,選D;負極失電子發(fā)生氧化反應,負極反應為CO2eCO32-=2CO2。(2此反應是反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應,壓強不變說明達到平衡;因為氣體總的質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度始終不變,不能運用密度不變作為反應達到平衡的標志;NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍,說明反應達到平衡。設反應的N2x mol,則反應的H23x mol,生成的NH32x mol,由壓強關系得0.9,解得x1,則用氮氣表示的平均反應速率為0.1 mol·L1·min1。此反應的正反應為放熱反應,所以升高溫度平衡逆向移動,氮氣的轉化率降低,C錯誤;充入氦氣使壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,氮氣的轉化率不變,D錯誤;加入一定量的氮氣,氮氣的轉化率降低,E錯誤。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù),由KspBaCO3)=

cBa2·cCO32-)得cBa2)=4×108 mol·L1,混合后溶液中,cBa2)=2×108 mol·L1,要想產(chǎn)生BaSO4沉淀,至少需要QccBa2·cSO42-)=KspBaSO4),計算得cSO42-)=5×103 mol·L1,則加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01 mol·L1。

 

練習冊系列答案
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甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________

(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________;

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為______________________________。

 

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化工生產(chǎn)中常用到三酸兩堿,三酸指硝酸、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿。

1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。

2三酸兩堿之間的反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時) ,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式:(酸過量時)_____________________________、______________________。

3三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________

AAu BCu

CAl DFe

4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學式):

①________,②Na2CO3,③________,④NaHCO3。

 

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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關系如表所示:

 

Y

V

 

 

X

 

 

 

W

 

Z為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的最簡單氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(  )。

A.原子半徑:X>Y>V>W

BXW的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為21

C.甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵

D.少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2

 

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下列各組離子中,在給定條件下能大量共存的是(  )。

A.在pH1的溶液中,NH4+,K,ClO,Cl

B.有SO42-存在的溶液中:NaMg2,Ba2,I

C.有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+,Ba2,Fe2Br

D.在cH)=1.0×1013 mol·L1的溶液中:Na,S2,AlO2-,SO32-

 

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下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是( 。

A.向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后:cCl)>cNH4+)>cOH)>cH

B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:cHClO)+cClO)=cHCO3-)+cH2CO3)+cCO32-

C.向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性,所得溶液中:cCl)>cNa)>cCH3COOH

D.等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中:cCH3COOH)+2cOH)=2cH)+cCH3COO

 

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下列離子方程式書寫不正確的是( 。。

ANaOH溶液與SO2反應,當nNaOHnSO2)=43時,4OH3SO2=SO32-2HSO3-H2O

BCuCl2溶液與Na2S溶液21反應:Cu2S2=CuS↓

CCl2FeBr2溶液反應,當nCl2nFeBr2)=11時:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

D1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積互相均勻混合:2AlO2-5H=AlOH3Al3H2O

 

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物質(zhì)間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在,下列選項中物質(zhì)的轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是(  )。

選項轉化關系

A

B

C

D

 

 

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(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應的熱化學方程式___________________________。

 

根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是________。

 

A.其熱化學方程式為:CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH41 kJ·mol1

B.該反應為吸熱反應

C.該反應為放熱反應

D.當H2O為液態(tài)時,其反應熱值小于41 kJ·mol1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是________________________________________。

(3)如圖是某溫度下,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

 

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_________________________________。

 

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