20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對應(yīng)鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大導(dǎo)致其鈉鹽溶液中水的電離程度越大；
B．醋酸和NaOH的濃度相等體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．NaHS、NaOH的物質(zhì)的量濃度、體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成硫化鈉和水，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，S2-兩步水解都生成OH-；
D．混合溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），如果二者以1：1反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、（NH4）2SO4，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，二者之比應(yīng)該小于1：1，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，酸根離子水解程度越大導(dǎo)致其鈉鹽溶液中水的電離程度越大，酸的電離平衡常數(shù)HX＞HY＞HZ，酸根離子水解程度X-＜Y-＜Z-，所以水的電離程度NaX＜NaY＜NaZ，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和NaOH的濃度相等體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH），故B正確；
C．NaHS、NaOH的物質(zhì)的量濃度、體積相等，所以其物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成硫化鈉和水，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，S2-兩步水解都生成OH-，所以存在c（HS-）＜c（OH-），離子濃度大小順序是
c（Na+）＞c（ S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），如果二者以1：1反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、（NH4）2SO4，溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，二者之比應(yīng)該小于1：1，結(jié)合物料守恒得c（Na+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的正確運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，D選項(xiàng)采用逆向思維方法解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬也能夠?qū)щ姡饘偈请娊赓|(zhì)么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖四種常見實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）
A．
固體的溶解		B．
流體的傾倒
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的計(jì)量儀器只需量筒、溫度計(jì)
C．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
請回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

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9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

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10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實(shí)一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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