10．金屬也能夠?qū)щ�，金屬是電解質(zhì)么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電有何不同．

分析 電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是因為含有自由電子，據(jù)此解答．

解答 解：電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，金屬是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是因為含有自由電子；
故答案為：不是，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動的離子，金屬導(dǎo)電是因為含有自由電子；

點評 本題考查了電解質(zhì)概念及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有下列六種酸溶液：①濃鹽酸；②濃硫酸；③亞硫酸；④氫硫酸；⑤稀硫酸；⑥氫碘酸．打開瓶蓋后，溶液變渾濁的是④；產(chǎn)生白霧的是①；溶液不變質(zhì)，但質(zhì)量增加的是②；溶液變質(zhì)，但無明顯現(xiàn)象的是③；通入氯氣，溶液變棕黃色的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A．6B．5C．4D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子能大量共存的是（　　）
A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是B
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：B．H2O2的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO與0.5 mol O2混合后氣體的體積為22.4 L
B．1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-數(shù)目為0.5NA
C．7.8g Na2S和Na2O2晶體混合物中共含有0.1NA個陰離子
D．12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如下圖所示．

注：KNO3固體容易受熱分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）③進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）實驗室用上述實驗獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對應(yīng)鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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