12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

分析 （1）須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，抑制鋅離子水解；
（2）步驟2為ZnO與葡萄糖酸的反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，不能引入新雜質(zhì)，則加入不溶性含Zn元素的物質(zhì)，且與酸反應(yīng)即可；
（3）第①步反應(yīng)的溫度為55℃，所以可以用水浴加熱的方式；
（4）碳酸鈣能與氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣、水和二氧化碳；CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸完全反應(yīng)；
（5）趁熱過濾，可避免葡萄糖酸鈣的損失；由表中數(shù)據(jù)可知，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可避免損失；
（6）洗滌沉淀，應(yīng)避免沉淀溶解，且能將沉淀吸附物沖洗去．

解答 解：（1）因鋅離子水解，則步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解，
故答案為：抑制Zn2+的水解；
（2）a．NH3•H2O與葡萄糖酸反應(yīng)后引入銨根離子，故不選；
b．Zn（OH）2 與葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故選；
c．NaOH與葡萄糖酸反應(yīng)后引入鈉離子，故不選；
d．ZnSO4與葡萄糖酸不反應(yīng)，故不選；
e．ZnCO3與葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故選；
故答案為：b、e；
（3）第①步反應(yīng)的溫度為55℃，所以可以用水浴加熱的方式，水浴加熱可使溶液受熱均勻，且便于控制溫度，
故答案為：溶液受熱均勻，且便于控制溫度；
（4）碳酸鈣能與氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）溫度高時(shí)，葡萄糖酸鈣的溶解度較大，趁熱過濾，可避免葡萄糖酸鈣的損失，由表中數(shù)據(jù)可知，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，用乙醇洗滌可避免損失，有利于葡萄糖酸鈣析出，
故答案為：葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品；可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）洗滌沉淀，應(yīng)避免沉淀溶解，且能將沉淀吸附物沖洗去，可用乙醇-水混合溶液，如只用水，則造成葡萄糖酸鈣溶解而損失，只用乙醇，不能將雜質(zhì)全被洗去；故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹽類水解、除雜及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NO與0.5 mol O2混合后氣體的體積為22.4 L
B．1L 0.5 mol•L-1 NaF溶液中含有的F-數(shù)目為0.5NA
C．7.8g Na2S和Na2O2晶體混合物中共含有0.1NA個(gè)陰離子
D．12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．按照系統(tǒng)命名法，烴分子的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
C．可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．有機(jī)物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2．（填化學(xué)式）
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　　）                                     
①CuS�、贔eS�、跘l2S3　④Fe2S3�、軨u2S�、轋eCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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